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Production de monochloramine par voie électrochimique.

Les résultats obtenus lors des études, d’une part, de la réduction des nitrates sur électrode de cuivre (thèse de Nizar Aouina) et, d’autre part, de l’oxydation des chlorures à une anode de SnO₂:Sb (thèse de Sanae Haskouri,) nous ont conduit à proposer une méthode simple de préparation de solutions renfermant de la monochloramine (NH₂Cl), désinfectant utilisé dans le traitement de l’eau du fait de sa stabilité et de son efficacité contre les légionelles.

Lors d’une électrolyse avec une cellule à deux compartiments, si à la cathode des ions nitrate sont réduits en ammoniaque (réaction (1)) et à l’anode des ions chlorure sont oxydés en acide hypochloreux (HOCl) (réaction (2)) le mélange de l’anolyte et du catholyte permet d’obtenir de la monochloramine (réaction (3)):

Compartiment cathodique, réduction des ions nitrate :

NO₃^- + 6 H₂O  + 8 e^- ’ → NH₃ + 9 OH^-                                               (1)

Compartiment anodique, oxydation des ions chlorure :

2 Cl^- ’ → Cl₂ + 2 e^-  puis  Cl₂ + H₂O ’ → HOCl + Cl^- + H⁺                   (2)

       Mélange de l’anolyte et du catholyte  (pH optimum: 8,5) :

       NH₄⁺ + OCl^- →’ NH₂Cl + H₂O                                                              (3)